使用H2O2作氧化剂时，还需考虑以下几点因素的影响

与过硫酸盐类似，H2O2也不需要催化剂即可独立氧化污染物，但是当H2O2的浓度低于0.1%时，对于许多危险有机污染物的降解效率不高。在H2O2氧化体系中添加Fe2+后，能促进OH*的生成，显著提高H2O2的氧化强度，并且链反应激活，基本反应式如下：

Fe2++H2O→Fe3++OH*+OH-

当H2O2过量时，链反应过程能产生许多自由基，因此提高污染物的去除率，并且相比于母体化合物，链反应中生成中的中间产物容易被生物降解。其中有一类重要的副反应：Fe3++nOH-→无定形态沉淀物，大量消耗活性Fe。因此，需要通过降低体系环境的pH值或加入螯合剂，大程度增加可利用的Fe2+，阻止副反应对体系影响。可通过加酸调节至pH值为3.5-5，常用的酸类如HCl或H2SO4都适用，但是有机酸的副反应趋势大，会增加不必要的土壤有机组分，不予采用。

反应条件下，仍然不可控制H2O2在地下层面发生反应，引起热量散发。H2O2的浓度越高，破坏性越高。即使在混合和环境条件下，挥发性物质也可能挥发进地下。因此，必须采取措施利用H2O2反应所释放的热量。其次，碳酸根离子和金属化合物能与羟基自由基发生反应，引发链终止反应，进而引起氧化剂的需求量增加。在体系设置中，需考虑以上两方面的影响。此外，使用H2O2作氧化剂时，还需考虑以下几点因素的影响：

低pH条件，H2O2能将土壤中的金属溶解，同时增加地下水中金属的浓度;当H2O2的添加浓度高于10%时，化工厂土壤修复将产生热量;存在污染气体的产生和挥发的可能性;碳酸根离子对羟基自由基及氢离子的需求量巨大;体系中各物质的添加量，在实际注入前应计算出值。